محتاره اريد جواب وحل المسئلة

سيطرت ع الذوبانية لكن شوفو هذا السوال بالتمارين العامة مااكدر احل السوال

س/لتر من محلول يحتوي على 0,1 مول من كل من أيوناتBa⁺² وSr⁺² أضيفت أليه كمية من Na₂SO₄ الصلب أحسب النسبة المئوية لــ Ba⁺² المتبقي بالمحلول لحظة بدأ SrSO₄ بالترسيب ,

ك,ذ BaSO₄ = 10^-10 , ك_ذ SrSO₄ = 4×10 ^{– 7}

هذا الجواب اتمنى ان تنال رضاضي

بما أن ك ذ BaSO₄ < ك_ذ SrSO₄ إذن BaSO₄ تترسب أولا عند إضافة Na₂SO₄ وفي هذه الحالة

يمكن اعتبار تركيز ايون السنترانشيوم Sr⁺² لحظة بدء ترسيبه = 0,1 مولاري

ك_ذ SrSO₄ = [Sr⁺²][SO₄^--]

4×10 ^{– 7} = [SO₄^--] × 0,1

[SO₄^--] = 4×10 ^{– 6} مولاري

ك_ذ BaSO₄ = [Ba⁺²][SO₄^--]

10^-10 = 4×10 ^{– 6} × [Ba⁺²]

[Ba⁺²] = 0,25 × 10^-4 مولاري الذائب في المحلول بعد إضافة Na₂SO₄

[Ba⁺²] الذائب

النسبة المئوية % لــ Ba⁺² = ــــــــــــــــــــــــــ × 100 النسبة المئوية % = 0,025 %

[Ba⁺²] الأولي