ثابت حاصل ذوبان

سؤال / اضيف 0,1 مول من NaCl الى محلول حجمه لتر من AgNO3 بتركيز 0,1 مولاري
احسب [Cl-] في المحلول علما ان ثابت حاصل ذوبان AgCl = 10- 10
الحل

AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
صفر صفر 0,1 0,1 التراكيز الاصلية
+ 0,1 + 0,1 - 0,1 - 0,1 التراكيز المتفاعلة والناتجة
0,1 0,1 صفر صفر التراكيز المتبقية
راسب

وفي هذا التفاعل قد تم ترسيب جميع ايونات الكلوريد على هيئة كلوريد الفضة وسيكون هذا الراسب في حالة توازن مع محلوله المشبع وفي هذه لحالة نجد تركيز الايون عن طريق محلوله المشبع وبتطبيق علاقة حاصل الذوبان
ك ذ = [ Cl-] [ Ag+] AgCl Ag+ + CL-
10 – 10 = س × س س س
س 2 = 10- 10 س = 10- 5 مولاري تركيز ايون الكلوريد